Инженерно-технологический факультет заочного образования

Кафедра химии

Информация для студентов-заочников

ЗАДАНИЯ
для подготовки к промежуточному контролю
(в форме контрольной работы – 2 часа)

О.Г. Поляченок, Е.Н. Дудкина, Л.Д. Поляченок. Физическая и коллоидная химия. Методические указания и контрольные задания для студентов технологических специальностей заочной формы обучения. Часть 1. Могилев: МГУП, 2010 – задачи 3, 4, 8 (решить 1-2 варианта с ответами).

О.Г. Поляченок, Е.Н. Дудкина, Л.Д. Поляченок. Физическая и коллоидная химия. Методические указания и контрольные задания для студентов технологических специальностей заочной формы обучения. Часть 2. Могилев: МГУП, 2011 – задачи 9 и 16 (решить 1-2 варианта с ответами).

Эти методические указания могут быть скачаны со странички кафедры на сайте МГУП.

При проведении промежуточного контроля студентам будут предложены 2-3 задачи из числа указанных выше пяти. При этом студенты могут пользоваться  своими материалами, полученными дома при подготовке к промежуточному контролю.

 

ПЛАН
лабораторного практикума по физколлоидной химии
для студентов III курса технологических специальностей
заочного факультета сокращенной формы обучения
(2019 г.)

Вид занятий

Тема

6 семестр (летняя сессия 3 курс)

1

лаб. раб. 4 ч

Потенциометрическое определение константы диссоциации и степени диссоциации слабой кислоты различной концентрации.

2

лаб. раб. 4 ч

Потенциометрическое изучение влияния добавки сильной кислоты и щелочи на константу диссоциации и степень диссоциации слабой кислоты.

3

лаб. раб. 4 ч

Диаграмма состояния фенол/вода.

Всего 12 ч лабораторных работ

 

ВОПРОСЫ для подготовки к экзамену по дисциплине

Физическая и коллоидная химия (2019 – июнь)

для студентов заочной формы обучения на базе среднего специального образования (3-й курс).

  1. Закон Гесса и его использование для расчета тепловых эффектов различных процессов. Теплота сублимации, плавления, испарения. Зависимость тепловых эффектов от температуры (уравнение Кирхгофа). 
  2. Теплота химической реакции, различные способы ее расчета. Стандартная энтальпия образования  веществ из простых тел  ΔfH0298.
  3. Объединенные уравнения I и II начала термодинамики. Зависимость энтропии от температуры. Расчет энтропии вещества при нагревании.
  4. Стандартная энтропия химической реакции, ее расчет по термодинамическим таблицам. Расчет энтропии реакции при повышенных температурах.
  5. Использование ΔGoT как критерия равновесия и направленности химических процессов, графики ΔGoT – T.
  6. Химический потенциал идеального газа, компонента в идеальном растворе.  Химический потенциал компонента в реальном газе, в реальном растворе, активность, коэффициент активности.
  7. Константа химического равновесия и ее свойства. Константа равновесия гетерогенных химических реакций.
  8. Влияние  давления  и  температуры на химическое равновесие, принцип Ле-Шателье.
  9. Температурная зависимость константы равновесия. Определение энтальпии и энтропии реакции по значениям константы равновесия при различных температурах.
  10. Термодинамический расчет констант равновесия химических реакций, расчет  состава равновесной системы с участием газов.
  11. Температурная зависимость давления насыщенного пара. Влияние плавления на ход кривой давления насыщенного пара в координатах p – T и ln p – 1/T.
  12. Критерии фазового равновесия и направленности самопроизвольных процессов  в  гетерогенной системе (использование химического потенциала).
  13. Правило фаз Гиббса. Понятие компонента и определение числа компонентов в системе. Понятие фазы и определение числа фаз в системе. Понятие степени свободы системы и определение числа степеней свободы по правилу фаз Гиббса.
  14. Диаграммы состояния однокомпонентных систем (поля, линии, изменение состояния системы при изменении температуры или давления, вариантность системы).
  15. Давление насыщенного пара летучего компонента над раствором. Закон Рауля.
  16. Коллигативные свойства растворов, методы определения молярной массы растворенных веществ – барометрия, эбулиометрия, криометрия.
  17. Температурный коэффициент скорости химической реакции и его определение по экспериментальным данным. Уравнение Аррениуса в дифференциальной и интегральной форме.
  18. Энергия активации и ее определение по экспериментальным данным. Объяснение сильной зависимости скорости химических реакций от температуры с точки зрения теории активных соударений.
  19. Необратимые химические реакции I порядка, интегрирование дифференциального уравнения скорости этих реакций. Получение прямолинейной зависимости концентрации от времени. Период полупревращения.
  20. Необратимые химические реакции II порядка, интегрирование дифференциального уравнения скорости этих реакций. Получение прямолинейной зависимости концентрации от времени. Период полупревращения.
  21. Лимитирующая стадия процесса. Гетерогенные химические реакции, их кинетическая и диффузионная области. Влияние температуры и перемешивания на скорость гетерогенного процесса.
  22. Каталитические химические процессы, влияние катализатора на энергию активации. Гомогенный катализ, гетерогенный катализ.
  23. Адсорбция и единицы ее измерения. Адсорбционное равновесие, теория Лэнгмюра и изотерма адсорбции Лэнгмюра.
  24. Физический смысл констант уравнения Лэнгмюра, их зависимость от температуры.
  25. Удельная поверхность адсорбента sуд, ее смысл и расчет по экспериментальным данным.
  26. Адсорбция ионов на твердой поверхности. Потенциалопределяющие ионы (правила Фаянса-Панета). Противоионы. Строение ДЭС (графики ψ – l).